5 врста хемијских веза тако саставља материјал

Ћелије нашег тела, ваздух, вода, различити минерали ... сваки од елемената који нас окружују они се састоје од различитих типова атома и молекула. Ове честице су основна јединица материје и, поред тога, служе да би се разумело колико се биолошких процеса који се односе на неуронауке, као што је деполаризација, дешавају..

Међутим, да би се формирало нешто тако сложено као живи организам или различита једињења или материјали које посматрамо у нашем свакодневном животу, неопходно је да су атоми груписани и повезани на неки начин. Из хемије је проучаван састав материје, укључујући елементе који омогућавају повезивање различитих атома. Ради се о такозваним хемијским везама.

У овом чланку да видимо које су главне врсте хемијских веза у природи.

• Сродни чланак: "15 врста енергије: шта су они?"

Хемијска веза

То се подразумева под хемијском везом интеракције или силе која генерише два или више атома за одржавање синдиката на основу преноса електрона између оба.

Електрони најудаљенијих слојева атома привлачи електрични набој који атоми који га окружују, посебно његово језгро. И мада се језгра одбијају од оба позитивна набоја, електрони (негативно набијени) сваког од атома су привучени срж другог.

У зависности од позиције, електронегативности или потешкоћа јонизовања атома и електронске стабилности које сваки атом већ поседује, могуће је да сила привлачења између електрона и језгра спречава одбијање између атома. Створиће се хемијска веза у којој ће један од атома изгубити електроне, а други ће их добити, постижући коначно стање у којем скуп два атома достиже стабилан ниво електричног набоја..

• Сродни чланак: "9 постулата Далтонове атомске теорије"

Главни типови хемијских веза између атома

Испод можете видети које су три главне врсте хемијских веза кроз које се различити атоми спајају да би формирали различите молекуле. Једна од главних разлика између њих су типови атома који се користе (метални и / или неметални, будући да је металик мало електронегативан и неметални много).

1. Јонска веза

Ионски је један од најпознатијих типова хемијских веза, онај који се формира када се споје метал и неметал (то јест, компонента са мало електронегативности са једном са много).

Спољашњи електрон металног елемента ће бити привучен нуклеусом неметалног елемента, а други који ће дати електрон првом. Формирају се стабилна једињења чији је спој електрокемијски. У овом споју неметални елемент постаје анион када се коначно негативно набије (након пријема електрона), док метали постају позитивно набијени катиони.

Типичан пример јонског везивања налази се у соли, или у кристализованим једињењима. Материјали који се стварају овим типом споја имају потребу за великом количином енергије да би их истопили и обично су тешки, иако се лако могу сабити и сломити. У принципу они имају тенденцију да буду растворљиви и лако се растварају.

2. Ковалентне везе

Ковалентна веза је тип везе, карактеристичан по томе што два атома која се спајају имају слична или чак идентична електронегативна својства. Ковалентна веза значи да оба атома (или више, ако је молекул састављен од више од два атома) деле електроне један са другим, без губитка или добијања у количини..

Овај тип веза је онај који је обично део органске материје, као на пример онај који конфигурише наш организам, а они су стабилнији од јонских.. Његова тачка топљења је нижа, до те мере да су многа једињења у течном стању и обично нису проводници електричне енергије. Унутар ковалентних веза можемо наћи неколико подтипова.

Неполарна или чиста ковалентна веза

Односи се на тип ковалентне везе у којој су два елемента спојена са истим нивоом електронегативности и чија унија не проузрокује да једна од страна изгуби или добије електроне, као атоми истог елемента. На пример, водоник, кисеоник или угљеник су неки елементи који се могу везати за атоме истог елемента да би формирали структуре. Они нису растворљиви.

Поларна ковалентна веза

У овом типу ковалентне везе, у ствари најчешће, атоми који се спајају су различити елементи. Оба имају сличну електронегативност иако нису идентични, тако да имају различите електричне набоје. Ни у овом случају нису електрони изгубљени у било којем од атома, али их деле.

У оквиру ове подгрупе налазимо и биполарне ковалентне везе, у којима постоји донорни атом који дели електроне и друге или друге рецепторе који имају користи од поменуте инкорпорације..

Ствари као основне и есенцијалне за нас као воду или глукозу формирају се од ове врсте везе.

3. Метални линк

У металним везама два или више атома металних елемената су међусобно спојени. Ово јединство није последица привлачења између два атома једни према другима, већ катиона и електрона који су остављени слободни и ванземаљски чинећи га таквим. Различити атоми конфигуришу мрежу око тих електрона, са обрасцима који се понављају. Ове структуре имају тенденцију да се појављују као чврсти и конзистентни елементи, деформабилан, али тешко разбити.

Такође, ова врста везе је повезана са електричном проводљивошћу метала, јер су њихови електрони слободни.

Хемијске везе између молекула

Иако су главне хемијске везе претходне, На нивоу молекула можемо наћи друге модалитете. Неки од главних и најпознатијих су следећи.

4. Ван дер Ваалсовим силама

Овај тип сједињавања настаје између симетричних молекула и дјелује као функција привлачења или одбијања између молекула или интеракције иона с молекулима. Унутар овог типа синдиката можемо наћи спој два стална дипола, два дипола индукована или између сталног и индукованог дипола

5. Водонична веза или хидрогенски мост

Овај тип везе између молекула је интеракција између водоника и другог елемента високе поларности. У тим везама водоник има позитиван набој и привлаче поларни електронегативни атоми, генерисање интеракције или моста између оба. Та унија је знатно слаба. Примјер се налази у молекулима воде.

Библиографске референце:

• Цхамизо Ј. А. (2006). Хемијски модели, Цхемицал Едуцатион, 17, 476-482.

• Гарциа, А; Гарритз; А. и Цхамизо, Ј.А ... (2009). Цхемицал Линк Конструктивистички приступ његовом учењу.