11 типова хемијских реакција

Различите супстанце присутне у природи континуирано међусобно дјелују. Ствари које су заједничке као што је светлост, растварају медицински у води или чак и наше дисање, поштују оно што се назива хемијске реакције.

У овом чланку ћемо погледати неке од најчешћих типова хемијских реакција.

Хемијска реакција: објашњење концепта

Хемијском реакцијом разумемо сву ту интеракцију између супстанци у којима се стварају или ломе хемијске везе, стварајући нова једињења. Почетна једињења су такозвани реагенси, док су резултати реакције производи.

Ове реакције могу у неким случајевима бити реверзибилне, јер су у стању вратити реагенсе у њихово претходно стање, али у другим случајевима се конзумирају, а та реакција је неповратна. Како се реакција одвија, постоји тренутак када се ствара равнотежа између реактанта и производа и реакција престаје. У сваком случају, атоми се не стварају или уништавају већ се само трансформишу, као што се дешава са очувањем енергије.

Главни типови хемијских реакција

Постоји много могућих начина на које се јавља интеракција између једињења, која представљају различите карактеристике и особитости. Неки од главних типова хемијских реакција између једињења су следећи.

1. Синтеза или реакције адиције

У овом типу хемијских реакција, две или више супстанци се комбинују у једну једину супстанцу. Комбинација метала и кисеоника у облику оксида је пример.

2. Реакције разлагања

Реакције разлагања су оне у којима се одређено једињење разлаже и дели у две или више супстанци. То се дешава, на пример, када долази до електролизе воде, раздвајајући воду на водоник и кисеоник.

3. Реакције замене, замене или размене

Један од типова хемијске реакције у којој елемент једињења пролази у други због његове интеракције. У овом случају пробушени елемент привлачи друга компонента, која мора имати већу чврстоћу од почетног споја.

4. Јонске реакције

То је врста хемијске реакције која се јавља када су јонска једињења изложена растварачу. Растворљиво једињење се раствара, дисоцирајући у јонима.

5. Реакције двоструке супституције

Реакција је слична реакцији супституције, са изузетком да у овом случају један од елемената који формира једно од једињења пролази други у исто време када ово друго једињење прелази у прву од својих сопствених компоненти. Неопходно је да дође до реакције да се најмање једно од једињења не раствори.

6. Оксидоредукција или редокс реакције

То се назива таквим типом хемијске реакције у којој постоји размена електрона. У оксидационим реакцијама једно од једињења губи електроне у корист других, оксидирајући. Друго једињење би се смањило повећањем броја електрона.

Ове врсте реакција јављају се иу природи иу вештини. На пример, то је тип реакције који нас тера да морамо да дишемо (стичемо кисеоник из околине) или да биљке изводе фотосинтезу.

7. Реакције сагоревања

Изузетно брз и енергичан тип оксидације, у којем органска супстанца реагује са кисеоником. Ова реакција генерише енергију (обично топлоту и светлост) и може да генерише пламен и обично резултира производом у облику гаса. Типичан пример је сагоревање угљоводоника или потрошња глукозе.

8. Реакције неутрализације

Овај тип хемијске реакције се јавља када основна супстанца и друга киселина они интерагују на такав начин да неутралишу формирање неутралног једињења и воде.

9. Нуклеарне реакције

Зове се као таква сва та хемијска реакција у којој се модификација не врши од електрона атома, већ од њиховог језгра. Ова комбинација или фрагментација ће изазвати висок ниво енергије. Комбинација атома се назива фузија, док се њена фрагментација назива фисија.

10. Егзотермне реакције

Назива се ендотермна реакција на све те хемијске реакције које изазивају емисију енергије.

11. Ендотермне реакције

Ендотермне реакције су све оне врсте хемијских реакција у којима интеракција између елемената апсорбује енергију из медија, што је крајњи производ много енергичнији од реактаната.