9 разлика између органских и неорганских једињења

Хемија је научна дисциплина чији је предмет истраживања састав материје и реакције које изазивају њихове интеракције. Иако постоје веома различите врсте хемије у зависности од предмета истраживања дотичне гране, традиционално постоји разлика између органског и неорганског.

Али, Које разлике постоје између типова хемије, али директно између типова испитиваних једињења? У овом чланку анализирамо главне разлике између органских и неорганских једињења.

• Препоручени чланак: "11 врста хемијских реакција"

Хемијска једињења

Пре него што видимо које су разлике између њих, укратко ћемо дефинисати сваки од појмова.

На првом месту, ми схватамо као хемијско једињење сав тај материјал или производ који је резултат интеракције и комбинације два или више елемената. Постоји много различитих типова хемијских једињења који се могу класификовати према различитим критеријумима, као што су елементи који га конфигуришу или начин на који се појављује. Међу њима се јавља једна од најосновнијих подела између органских и неорганских једињења.

• Сродни чланак: "4 разлике између органске и неорганске хемије"

Органска једињења су сва она једињења која су део живих бића или њихових остатака, на основу угљеника и његове комбинације са другим специфичним елементима.

Што се тиче неорганских једињења, то је оне који нису део живих организама, иако могу пронаћи било који елемент периодног система (укључујући угљик у неким случајевима). У оба случаја то су једињења која су присутна у природи, или синтетизована из ње у лабораторији (посебно неорганска)..

Разлике између органских и неорганских једињења

Органска материја и неорганска материја имају велике сличности, али имају и карактеристичне елементе који им омогућавају да се разликују. У наставку су наведене неке од главних разлика.

1. Елементи који обично конфигуришу сваку врсту једињења

Једна од разлика између органских и неорганских једињења која су уочљивија и лакша за разумевање је врста елемената који су део њих.

У случају органских једињења, они се заснивају углавном на угљенику и њиховој комбинацији са другим елементима. Обично их формирају угљеник и водоник, кисеоник, азот, сумпор и / или фосфор.

С друге стране, неорганска једињења могу да се формирају било којим елементом периодног система, мада они неће бити засновани на угљенику (иако могу да садрже угљеник у неким случајевима, као што је угљен моноксид).

2. Тип главног линка

Као опште правило, сматра се да су сва или скоро сва органска једињења формирана уједињењем атома преко ковалентних веза. У неорганским једињењима против јонских или металних веза превладавају, мада се могу појавити и други типови веза.

3. Стабилност

Друга разлика између органских и неорганских једињења се налази у стабилности једињења. Док неорганска једињења имају тенденцију да буду стабилна и не пролазе велике модификације уколико се не укључе више или мање моћне хемијске реакције, органска једињења се лако дестабилизују и разлажу..

4. Комплексност

Иако је могуће да неорганска једињења формирају комплексне структуре, они обично одржавају једноставну организацију. Међутим, органска једињења теже да формирају дуге ланце различите комплексности.

5. Отпорност на топлоту

Друга разлика између органских и неорганских једињења се налази у количини топлоте која је потребна да се произведе промена као што је фузија. На органска једињења лако утиче температура, која захтева релативно ниске температуре да би их растопиле. Међутим, неорганска једињења имају тенденцију да захтевају веома висок ниво топлоте за улазак у процес топљења (на пример, вода не кува до сто степени Целзијуса).

6. Растворљивост

Растварање органског једињења је обично веома компликовано уколико није доступан специфичан растварач (као што је алкохол), због његових ковалентних веза. Међутим, већина неорганских једињења, пошто везе јонског типа превладавају у њима, лако се растварају..

7. Електрична проводљивост

Као опште правило, органска једињења имају тенденцију да не буду електрично проводљива и изолујућа, док неорганске компоненте (нарочито метали) то чине лако..

8. Изомер

Изомерија се односи на способност једињења да се појаве са различитим хемијским структурама упркос дељењу исте композиције (на пример, различити поредак у ланцу који формира једињење ће резултирати у једињењима са различитим карактеристикама). Иако се може појавити иу органским и неорганским једињењима, много је чешћи у првим због своје тенденције стварања ланаца повезаних атома..

9. Брзина реакције

Хемијске реакције у неорганским једињењима имају тенденцију да буду брзе и не захтевају интервенцију других елемената од реактаната. Против хемијских реакција неорганска једињења имају променљиву брзину и могу захтевати присуство спољашњих елемената за почетак или наставак реакције, на пример у облику енергије.