15 физичке и хемијске особине воде

Вода је несумњиво један од најважнијих елемената за нас, до те мере да сваки облик живота који је до сада познат не би био могућ без његовог постојања. Она је део сваке и сваке ћелије нашег тела, и морамо да пијемо често да бисмо преживели.

Важност воде је капитал, али осим тога, истина је да овај елемент има различита својства од интереса на научном нивоу. Зато ћемо у овом чланку видети кратку изложбу неке од главних физичких и хемијских својстава воде.

• Сродни чланак: "9 разлика између органских и неорганских једињења"

Физичке и хемијске особине воде

Ово су нека од својстава овог елемента, од којих су неки веома познати већини људи, а неки технички и мање узети у обзир..

1. Безбојан је

Иако када видимо море или ријеку, може се чинити да вода може имати плавичасто-зеленкасту или понекад смеђкасту боју, то је због начина на који рефлектира свјетлост и на то Лако апсорбује кратке таласне дужине (с којим је лакше да се наше очи појављују у плавичастим тоновима). Међутим, не можемо да опажамо ниједну боју у њој (осим ако је помешана са другом супстанцом), која је транспарентна нашим очима.

2. Нема укуса или мириса

Вода је супстанца која, за разлику од других, сама по себи нема одређени укус или мирис. У случају да нам вода нешто зна, то је зато што је на неки начин изопачено (на пример додавањем арома) или зато што је вукао честице других елемената (као што су воће или друга храна, минерали, креч, пластика или контаминанти) када дође до нас..

3. Налази се у природи у све три државе

Постоје многе супстанце које су компликоване за проналажење у природи изван одређеног стања материје. Међутим, у случају воде можемо га лако посматрати у било којој од држава: текућа вода мора, ријека и кише, у плиновитом облику, може се посматрати као водена пара иу чврстом облику може се наћи као лед и снег..

4. Има фиксну температуру трансформације

Иако се вода може помијешати с другим супстанцама, истина је На физичком нивоу можемо посматрати како овај елемент увек испарава или замрзава на истој температури, са тачком смрзавања на 0ºЦ и кључањем на 100ºЦ.

5. Састав, а не елемент

Иако се од давнина вода сматра као један од основних елемената, истина је да, као што је назначено његовом хемијском формулом, Х2О, не бавимо се самим елементом, већ једињењем у којем је сваки молекул формиран два атома водоника везана за атом кисеоника.

6. То је растварач

Можда се ријеч отапало обично употребљава на популарном нивоу за друге врсте супстанци, али истина је да на хемијском нивоу вода не дјелује као таква. И то је то многе супстанце растварају се у контакту са Х2О, вода је у стању да промени своју структуру и својства.

У ствари, то је скоро универзални растварач поларних супстанци (тј. Оних супстанци чији молекули имају позитиван пол на једном крају и други негативан на другом), као што су алкохол или соли. Изван хемијских лабораторијских реакција, ово својство је неопходно за објашњење, на пример, функционисања живих ћелија у нашем телу.

• Можда сте заинтересовани: "5 врста хемијских веза: овако се састоји материја"

7. Има неутрални електрични набој

Атоми молекуле воде имају неутралан електрични набој, иако то не значи да његове компоненте немају никакву наплату, али да је генерално уравнотежен. Генерално, сваки молекул се састоји од десетак протона и електрона, у којима су електрони концентрисани у близини кисеоника. Тако, око кисеоника електрични набој има тенденцију да буде нешто негативнији, док је близу водоника позитивнији.

8. Стабилна густина

На исти начин као што су тачке смрзавања и кључања обично фиксне, вода се такође одликује одржавањем веома стабилне густине без обзира на околину. Чиста вода без било које друге компоненте (тј. Дестилована) има густину од 1 кг / л.

Међутим, нормално када је у течном стању на температури од око 20ºЦ има густину од 0.997-0.998 кг / л. У случају леда, његова густина је обично 0.917 кг / л.

9. Тешко је компримовати

Компримирање одређене количине воде је веома сложено (иако не и немогуће), с обзиром на то да ова супстанца има висок ниво кохезије (што значи да њени молекули имају висок капацитет да остану заједно због јаке везе коју чине).

10. Адхере

Вода се мокри. Ова фраза, иако може изгледати очигледно и чак смијешно, говори о другим физичким својствима текућег елемента: способност придржавања других површина и материјала.

11. Ниска електрична проводљивост

Вероватно смо чули за некога ко је претрпео струју или је доживео неку домаћу несрећу када вода дође у контакт са електричним елементом. Као што већина вас зна, ове врсте несрећа су веома стварне и опасне.

Међутим, мора се имати на уму да одговорна особа није заправо вода, него различите соли и друге компоненте које носите са собом. Уствари, дестилована или чиста вода није електрично проводљива већ изолује, јер нема слободних електрона који га могу управљати..

Важно је напоменути да говоримо о дестилованој води у којој нема ништа више од водених молекула: воде коју пијемо, с којом се туширамо и купамо, а воду коју налазимо у ријекама и морима водимо електричном енергијом јер садржи велику количину минерала и других компоненти са проводним потенцијалом.

12. Пх релативно неутралан

Још једна карактеристика воде је да у принципу и у просеку обично има неутралан или скоро неутралан пХ, његов пХ осцилира између 6,5 и 8,5 (потпуно неутралан пХ би био 7). То подразумева да се обично вода може бити благо кисела или лагано базична, али осим ако се његов степен киселости не манипулира или помеша са другим супстанцама, чисти молекули воде су обично практично неутрални.

13. Учествује у више хемијских реакција

Други аспект који треба узети у обзир воду је његов висок ниво интеракције са другим елементима, тако да производи различите хемијске реакције и постаје део различитих процеса или супстанци..

На пример, као што смо видели, она је способна да раствори поларне супстанце, као и да реагује са базичним и киселим оксидима да формира једињења као што су калцијум хидроксид или сумпорна киселина. Такође може генерисати различите реакције на различите типове метала, и учествује у процесима као што су оксидација или стварање хидрата.

14. Висока површинска напетост

Ова имовина се односи на сила потребна за превазилажење силе привлачења између молекула воде на површинском нивоу.

Његова висока вредност (у случају воде има вредност од 72,8 дина / цм) чини да када се суочимо са површином мирне воде, ова радња обично остане стабилна, што отежава ломљење њеног облика ако се не примени. значајна сила. Због тога лишће или други предмети имају тенденцију да плутају на њему без стварања прекомјерне промјене у облику површине.

15. Регулише температуру

Још једна занимљива и позната особина воде је њена способност да регулише температуру. И да је вода у стању да задржи топлоту, нешто што узрокује да се хлади спорије од других супстанци. Исто тако, потребно је и дуже загревање. Примјер тога видимо у смислу да море има на температуру обале, обично умјереније него у унутрашњости.

Библиографске референце:

• Марин Галвин, Р. (2010). Физичке, хемијске и биолошке карактеристике вода. Школа индустријске организације. [Онлине] Доступно на: хттпс://ввв.еои.ес/ес/савиа/публицационес/19900/царацтеристицас-фисицас-куимицас-и-биологицас-де-лас-агуас.
• Марин Галвин, Р.; Родригуез Мелладо, Ј.М. (1999). Ватер пхисицоцхемистри. Уводник Диаз де Сантос.
• Фелез Сантафе, М. (2009). Тренутно стање стања биолошког третмана. Објашњење метода и њихових основа. Есцола д'Енгиниериа де Барцелона- Е.Т. Индустријска, специјализација у индустријској хемији. Политехнички универзитет Каталоније [Онлине]. Доступно на: хттп://хдл.хандле.нет/2099.1/6263.